Question

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）₂ 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

• A、4.48L
• B、1.12L
• C、2.24L
• D、3.36L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：加入9.9g Zn（OH）₂時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過程中陰極上析出鋅和氫氣，9.9g Zn（OH）₂固體的物質(zhì)的量=

9.9g

99g/mol

=0.1mol，根據(jù)原子守恒知，陽極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氣體體積．

解答： 解：加入9.9g Zn（OH）₂時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過程中陰極上析出鋅和氫氣，4.95g Zn（OH）₂固體的物質(zhì)的量=

9.9g

99g/mol

=0.1mol，根據(jù)原子守恒知，陽極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出氣體體積=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確守恒思想是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒計(jì)算氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合V=nV_m計(jì)算即可，難度中等．