Question

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、若X為氫化物，A為強酸，則X的互斥理論模型可能是四面體
• B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強酸，則Y中心原子采用SP²雜化成鍵
• C、反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
• D、若X為氫化物，A為強酸，則X一定易溶于水，分子間存在氫鍵

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，若A為強酸，則可推知為氮氣或氨氣被氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最終實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S或H₂S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮氣、氨氣、S或H₂S等，以此來解答．

解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，若A為強酸，則可推知為氮氣或氨氣被氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最終實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S或H₂S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮氣、氨氣、S或H₂S等，
A、若X為氫化物，A為強酸，根據(jù)上面的分析可知，X可能為氨氣或硫化氫，在氨分子中，氮原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以按價層電子對互斥理論可知，互斥理論模型是四面體，在硫化氫中硫原子的價層電子對數(shù)也是4，所以互斥理論模型也是四面體，故A正確；
B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強酸，則X可能為氮氣或硫，則Y為一氧化氮或二氧化硫，在NO中N原子的價層電子對數(shù)為

5+1

2

=3，SO₂中心S原子的價層電子對數(shù)為

6+0

2

=3，所以都采用SP²雜化，但未都用于成鍵，故B錯誤；
C、根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③如果A是硫酸，則為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、若X為氫化物，A為強酸，則X可能是硫化氫，分子間不存在氫鍵，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重氮及其化合物、硫及其化合物知識的考查，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系中X連續(xù)氧化為解答的突破口，屬于綜合知識的考查，綜合性較強，題目中等難度．