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16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

分析 A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液中，溶液中存在電離氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．鐵離子只能存在于中性溶液中；
C．四種離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，[Ag（NH3）2]+與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+只能存在于中性溶液，中性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．K+、OH-、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與NaAlO2反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，[Ag（NH3）2]+與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖相同。

（1）M位于元素周期表中第 周期 族。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為 。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為 。

（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
B．用肥皂水鑒別硬水和軟水
C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2O2中含有18NA個電子
B．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，NA≈6.02×1023
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg C中所含的碳原子數(shù)
D．1mol OH-的質量為17g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列陳述 I、II正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa（OH）2可與鹽酸反應Ba（OH）2可用于治療胃酸過多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．重慶市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應是焓增、熵減的反應，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列堿中，堿性最強的是（　　）
A．氫氧化鉀B．氫氧化鈉C．氫氧化鎂D．氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應中屬于消去反應的是（　�。�
A．苯與濃硫酸、濃硝酸在60℃下共熱
B．乙醇與濃硫酸共熱，溫度保持在170℃
C．銀氨溶液中滴入乙醛，熱水浴溫熱
D．冰醋酸、乙醇、濃硫酸混合均勻加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于SiO2的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶濃反應
B．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸
C．工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術品
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過濾

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