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配制1mol/L的NaCl溶液不需要的實驗步驟是（　�。�
A、稱量NaCl的質量
B、用滴管滴加蒸餾水至刻度線
C、量取蒸餾水的體積
D、在燒杯中溶解NaCl固體
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：化學實驗基本操作
分析：在用濃鹽酸配制1mol/L NaCl溶液的實驗中，實驗操作步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據此進行分析．
解答： 解：A、配制氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉的質量，故A不選；
B、配制溶液時，需要用膠頭滴管進行定容，故B不選；
C、不需要量取蒸餾水的體積，故C選；
D、配制時，需要將氯化鈉溶解，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟，可以根據課本知識完成，本題注重了基礎知識考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于
 
（用字母代號填寫）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中
 
（填寫化學式，下同） 失去電子，氧化劑是
 
．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為
 
g，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
L （假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：
 
．計算：反應后所得沉淀的質量為
 
g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B、20gD2O中所含的質子數為10NA
C、標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數為2NA
D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．		 ①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做
 
；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=
 
時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是
 
（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：
 
．
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為
 
；其化學反應方程式為：
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
16
8
O和
 
18
8
O的核外電子數的關系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中：
①配制一定物質的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，
操作過程中均必須要用到的儀器是（　　）
A、燒杯B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，c（Cl-）最大的是（　�。�
A、500 mL 1 mol/L KCl
B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C、250mL 1 mol/L FeCl3
D、200mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為（　　）
A、9 g
B、10 g
C、11 g
D、12 g

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