Question

下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）

• A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
• B、用CH₃COOH溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)
• C、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
• D、沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、一水合氨為弱堿，溶液中部分電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大；
B、溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)；
C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動；
D、沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，溶液中電荷的濃度不變．

解答： 解：A、一水合氨為弱堿，溶液中部分電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，氨水電離出來的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以氨水的pH變化小，氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，則溶液的pH變化大，故A錯誤；
B、溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，溶液中電荷的濃度越大，導(dǎo)電性越強，用CH₃COOH溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明溶液中電荷的濃度較小，但是不能說明醋酸是否完全電離，所以不能判斷CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，則顏色變淺，所以能說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正確；
D、沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，F(xiàn)e³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，溶液中電荷的濃度不變，所以溶液的導(dǎo)電性不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡、溶液的導(dǎo)電性等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)．