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向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　�。�

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．H₂SO₄

A．向醋酸中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時(shí)抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A、常溫下，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變

B、常溫下，pH=8.4的NaHCO₃溶液中：c(Na+)＞c(HC

)＞c(C

)＞c(H2CO3)

C、常溫下，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）減小

D、常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、室溫下，向10mL，pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

將要變小

B、pH=8.0的KHS溶液中：c（K⁺）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S²）＞c（H⁺）

C、將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（NH₃?H₂O）＜c（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

C、常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，溶液的c（OH^-）都增大

C、NaHCO₃溶液中：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（OH^-）

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

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