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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與W核外電子數相差6，Z的最外層電子數等于電子層數。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、W元素的原子半徑依次遞增

B. X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)

D. Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．反應的活化分子數 B．反應的活化分子百分數

C．化學平衡常數 D．化學反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月10日，中國首屆國際山地旅游大會在黔西南州開幕，大會對推動貴州發(fā)展生態(tài)旅游有著深遠的意義。生態(tài)旅游的發(fā)展需要利用環(huán)保的新能源，下列屬于新能源的是（ ）

①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦地熱能 ⑧氫能

A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．N2的電子式：

B．質子數為53，中子數為78的碘原子：

C．S2－的結構示意圖：

D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協作體高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族。某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_ 。

（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1。 則晶體甲的化學式為 。

（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）配成的甲溶液物質的量濃度是_ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：

實驗操作

預期現象

結論

實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實驗2：__________________________

__________________________________

若產生藍色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

B．點c處反應達到平衡

C．點a的正反應速率比點b的大

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____ 。

（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物質的量的N2和H2合成NH3，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH3的質量分數如圖2所示：

此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質量分數最高的是 容器（填甲、乙、丙）。

下圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為 。

Ⅱ據圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件 。

Ⅲ計算實驗③的平衡常數為___________________。

（3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下NO體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省、永年二中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油．這里的鐵是指( )

A．元素 B．單質

C．原子 D．分子

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