【題目】下列電離方程式正確的是(
A.Na2SO4=Na2++SO42
B.MgCl2=Mg2++Cl
C.HNO3=H++3NO
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH

【答案】D
【解析】解:A.鈉離子帶有一個(gè)正電荷,則其電離方程式為:Na2SO4=2Na++SO42 , 故A錯(cuò)誤;B.氯化鎂在溶液中電離出一個(gè)鎂離子和兩個(gè)氯離子,則電離方程式為:MgCl2=Mg2++2Cl , 故B錯(cuò)誤;
C.硝酸根離子符號(hào)錯(cuò)誤,電離方程式為:HNO3=H++NO3 , 故C錯(cuò)誤;
D.Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鋇離子和氫氧根離子,則電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH , 故D正確.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B,反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍(同溫同壓)。則B分子的組成是

AN2O B NO CNO2 DN2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全 反應(yīng),然后將生成物和足量稀鹽酸反應(yīng);第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中,充分反應(yīng)。則兩種情況下生成氣體的體積之比是相同狀態(tài)下

A11 B98 C34 D43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og 下列敘述錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(  )

A. 是一種較弱的化學(xué)鍵 B. 分子間存在的較強(qiáng)的電性作用

C. 直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) D. 稀有氣體的原子間存在范德華力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:

該氣體所含原子總數(shù)為____________。

該氣體的質(zhì)量為____________g。

該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

取出20.0 mL該溶液,配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________ ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4g2H2gSis4HClg ΔHQ kJ/molQ0某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41 mol, 則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/L·min

D.反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.H2O2→O2
B.HCl→Cl2
C.H2SO4→BaSO4
D.CuO→Cu

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