【題目】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象之一：熔化成光亮小球其原因?yàn)椋?/span>__________，該反應(yīng)方程式為：_______。

【答案】反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為：浮、熔、游、響、紅；其中熔是指鈉熔化為光亮的小球，其原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低；反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案為：反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Yohiaki Nakao報(bào)道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4種

C. b可發(fā)生取代反應(yīng)

D. b的所有原子不一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用來(lái)干燥氨氣的有（ ）
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型不同

C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。

（2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：

①實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

②寫(xiě)出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

③寫(xiě)出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中正確的是

混合后的溶液

加入的酸

酸的濃度/(mol·L－1)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高溫度，溶液②中增大

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