寫出下列各烴的分子式。
(1)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子________。
(2)1 L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15 L的水蒸氣________。
(3)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烴的密度為1.34 g·L-1。將0.1 mol該氣態(tài)有機(jī)物充分燃燒生成8.8 g CO2和5.4 g H2O________。
解析:(1)烷烴B分子中的氫原子數(shù)為2n+2=200,即n=99。
(2)由關(guān)系式CnH2n+2~(n+1)H2O得:n+1=15,所以n=14。
(3)方法一:①先求實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式):氣態(tài)有機(jī)物中,
n(C)∶n(H)=∶×2=1∶3
所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH3。
②再求相對(duì)分子質(zhì)量:氣態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為1.34 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30.0 g·mol-1。
故該氣態(tài)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30。
③最后求分子式:Mr(CH3)n=30,解得n=2,即該氣態(tài)有機(jī)物的分子式為C2H6。
方法二:先求出CO2和H2的物質(zhì)的量:0.1 mol該氣態(tài)有機(jī)物中,含碳0.2 mol;含氫0.6 mol。則1 mol該氣態(tài)有機(jī)物分子中含有2 mol C、6 mol H,故該氣態(tài)有機(jī)物的分子式為C2H6。
答案:(1)C99H200
(2)C14H30 (3)C2H6
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.常溫下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B.常溫下,14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C.2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D.1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等。主要反應(yīng)過程如下圖所示:
赤鐵礦、高溫,
(1)在上圖方框內(nèi)寫出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。
(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型,下列說法正確的是(雙選)( )
A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
B.CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
C.CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵
D.CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同,性質(zhì)也相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________________
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是___________________________
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________________
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是___________________________
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。
限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L -1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是________。
(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________,現(xiàn)象是____________________。
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:_____________________________;
假設(shè)2:____________________________________;
假設(shè)3:________________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)。
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1 | |
步驟2 | |
步驟3 | |
…… |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com