【題目】在一定溫度下,向5L密閉容器中加入2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=________
(2)保持溫度不變,若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡移動(dòng)________ (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為________ mol.
(3)該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________(任填一個(gè)即可)
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________
【答案】0.03/(t2-t1)molL﹣1s﹣1 不 0.7 升高溫度
【解析】
鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s)+4H2 (g),該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化,故在一定的范圍內(nèi)改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K。
(1)t1 ~t2 這段時(shí)間內(nèi)氫氣的濃度變化為:0.35mol-0.20mol=0.15mol,這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.15/[5×(t2- t1)]= 0.03/(t2-t1)molL﹣1s﹣1;綜上所述,本題答案是:0.03/(t2-t1)molL﹣1s﹣1。
(2)在固體有剩余的情況下,增加或減少固體的質(zhì)量,對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無(wú)影響;再加入1molH2O(g) 再次達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)不變,故H2 的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍,即:H2 物質(zhì)的量為0.35×2=0.7mol;綜上所述,本題答案是:不;0.7。
(3)t1 時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大,且繼續(xù)增大,改變的條件為升高溫度;綜上所述,本題答案是:升高溫度。
(4)鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為:K;綜上所述,本題答案是: K。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知:
①
②
③
(1)A中官能團(tuán)是_______。
(2)B→的反應(yīng)類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。F有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(5)D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。
(6)已知,將下列G→K的流程圖補(bǔ)充完整:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是
A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等體積、等密度的CO和N2
C. 等溫、等體積的O2和Cl2
D. 等壓、等體積的NH3和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.周期表的每一個(gè)縱列代表一個(gè)獨(dú)立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個(gè)族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng)).
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>
t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________.
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng)).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,此時(shí)正向速率________逆向速率(填大于、小于、等于),平衡________移動(dòng)(填正向、逆向、不移動(dòng))。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng),恒溫下30min后達(dá)到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。
(2)求30min內(nèi)的反應(yīng)速率:v(SO3)、v(O2)_______。
(3)求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)
C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑
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