Question

下列關(guān)于四個(gè)圖像的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 　 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B或D，氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氫氧體積比就為2：1所以選B；錯(cuò)選D，依據(jù)“先拐先平”的原理，乙的壓強(qiáng)大比甲的大。錯(cuò)選B忽略了正負(fù)極的問題，在正極放電是氧氣，在負(fù)極放電是氫氣，正、負(fù)極通入氣體體積之比為1：2；錯(cuò)選D忽略了物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)并不相等。

【答案】C。

【狀元糾錯(cuò)】A中表示為放熱反應(yīng)，△H小于0，B中氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O,由方程式可知道氫氧體積比就為2：1，C中b隨溫度變化溶解度變化不大，而a溶解度變化很大，所以可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a；D中不能表示壓強(qiáng)對平衡的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)不同，平衡時(shí)各組分的百分含量也不同，而圖示為壓強(qiáng)不同平衡時(shí)各組分的百分含量相同。