Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ?mol^-1
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol^-1=-384 kJ?mol^-1
• D、常溫下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃?H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,反應熱和焓變,熱化學方程式,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、從不同狀態(tài)的物質之間的轉化判斷，一般來說，氣體轉化為液體、液體轉化為固體，反之吸熱；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，在不同的溫度下，溶度積常數(shù)不同；
C、苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數(shù)據(jù)進行計算；
D、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡向逆方向移動，電離程度降低．

解答： 解：A、氣體轉化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H₂O（g）H₂O（l）△H=-40.69kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、含有固體MgCO₃的溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積常數(shù)不同，故B錯誤；
C、因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；
D、NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱、沉淀的溶解平衡、電離平衡等問題，本題易錯點為C項，注意苯的結構特點．