Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）�、赾（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

NH₄Cl

，上述四種離子濃度的大小順序為

①

（選填序號）．
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

NH₃?H₂O和NH₄Cl

；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

HCl和NH₄Cl

．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）

大于

c（OH^-）．

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
②陰離子濃度大于陽離子濃度，不可能存在這種情況；
③溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
④溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應為NH₄Cl與HCl的混合物．

解答：解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；①；
（2）若上述關系中③是正確的，溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，若上述關系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c（Cl^-）＞c（H⁺），所以是鹽酸和氯化銨的混合物，
故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；HCl和NH₄Cl；
（3）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H⁺）大于堿中c（OH^-），中和后才顯示中性．
故答案為：小于；大于．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．