【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見氣態(tài)氮化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是

X

Y

Z

W

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W > Z > Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z > W

C. 最常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y > X > Z

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z > W

【答案】C

【解析】X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl；簡(jiǎn)單離子半徑：S2- > Cl-，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HCl > H2S，故B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O > NH3 > H2S，故C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HClO4 > H2SO4，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F(xiàn)-數(shù)小于0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是 。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�。

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:①＞④=②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A. 食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥

B. 將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染

C. 將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果

D. 向海水中加明礬可使海水淡化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時(shí)溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時(shí)開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）現(xiàn)需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。

（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是__________。

（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應(yīng)該____________

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，____________。

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，____________。

③定容時(shí)觀察液面俯視，____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 ；

（2）Z元素在周期表處在 區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示） ， 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．反應(yīng)中共生成0.625mol的氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案