將一定質量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6 L（設濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為 （    ）

A.0.9 mol           B.1.2 mol               C.1.5 mol            D.1.8 mol

C


解析:

由反應式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,不論生成SO2還是H2，Zn的物質的量都與氣體的物質的量相等。

故n(Zn)=n（氣）==1.5 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干

B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol▪L—1一元酸A和1 mol▪L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于B

C、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高

D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期第一次月考化學試試卷二（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干

B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol▪L—1一元酸A和1 mol▪L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于B

C、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高

D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省本溪縣高一上學期10月月考化學試題 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干

B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol▪L—1一元酸A和1 mol▪L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于B

C、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高

D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定質量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6 L（設濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為


  1. A.
    0.9 mol
  2. B.
    1.2 mol
  3. C.
    1.5 mol
  4. D.
    1.8 mol

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