Question

由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：

（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅

（2）有多少個電子通過了導線

（3）200mL稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少．

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算．

分析：  該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，銅電極上電極反應式為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，則電池反應式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，

（1）根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算鋅的質量；

（2）根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量；

（3）根據(jù)氫原子守恒計算硫酸的濃度．

解答：  解：該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，銅電極上電極反應式為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，則電池反應式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，

（1）設參加反應的Zn的質量為x，

Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺

65g      22.4L

x        3.36L

則x==9.75g

答：消耗鋅的質量9.75g；

（2）設轉移電子的物質的量為y，

Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺轉移電子

    22.4L           2mol

    3.36L            y

y==0.30mol，

答：通過電子的物質的量為0.30mol；

（3）根據(jù)氫原子守恒得H₂SO₄～H₂，則c（H₂SO₄）==0.75 mol•L^﹣1，

答：原硫酸的濃度為0.75 mol•L^﹣1．

點評：  本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，根據(jù)各個物理量之間的關系來分析解答，題目難度中等．