Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）．
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方式： ．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 ． 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到 L氧氣．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）B
（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣
（4）c
（5）6；2；2；2；1；3.36
【解析】解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
所以答案是：D；（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；
B．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；
所以答案是：B；（3）觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ ，
所以答案是：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確額的答案選c；
故選：c；（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從﹣1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從﹣1價降低到﹣2價，得到1個電子，最小公倍數(shù)是8，所以硫酸亞鐵前面配2，K2O2前面配6，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；由反應(yīng)方程式可知轉(zhuǎn)移10NA個電子，生成22.4L的氧氣，轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到 ×22.4L=3.36L；
所以答案是：2、6、2、2、2、1；3.36．