水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，以下措施，一定會使平衡移動的是（   ） 

A．加入一種反應物        B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強    D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

 

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質的量應是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)

K＝0.005 9。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應(　 　)

A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行   D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這種萃取劑應具備的性質是　(    )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大          D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產生沉淀后沉淀溶解的是(    ) 

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．飽和硫酸鈉溶液　 　D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

 


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