【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】n（NH3）==mol，m（NH3）=g，m（H2O）=1000g/L1L=1000g，m（溶液）=（+1000）g=g，V（溶液）=molcmol/L=L。A項，溶液的密度ρ=m（溶液）V（溶液）=g/L，錯誤；B項，m（溶液）=1000ρg/LL=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=m（NH3）m（溶液）=gg=，正確；C項，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=m（NH3）m（溶液）=gg=，正確；D項，V（溶液）=m（溶液）1000ρg/L=g1000ρg/L=L，c= n（NH3）V（溶液）=molL=mol/L，正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 減小生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+

B. 試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3-

C. 步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是

A. 加熱 B. 加入濃鹽酸

C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：

已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：

當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g

C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。

（5）曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。

（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布納國際聯(lián)合核研究所的專家們合成第117號新元素。下列有關(guān)117號元素敘述正確的是( )

A. 該合成過程是化學(xué)變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA族

C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質(zhì)易溶于水

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