大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

 


請(qǐng)回答下列問題：

（1）試劑A的名稱是                  ；

（2）操作I的目的是                                     ；

（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有                                 ；

（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                                               ；

（1）硝酸或鹽酸（2分） 

（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）

（3）攪拌和引流（2分）

（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強(qiáng)的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析。用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題

（1）溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為               

（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是                ，               

（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是            ，操作a主要包括                ，            和過濾

（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測(cè)定其純度：

①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               

（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗(yàn)

①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

 

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