A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式: 。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng): ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
(1)Na+[∶∶]2-Na+
(2)N2H4·H2ON2+OH-
(3)①NaOH(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)
(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O 75%
【解析】由②可知A是原子半徑最小的H,E為短周期元素原子半徑最大的Na,由③可知D為O,結(jié)合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置為;由原子序數(shù)之和為21可知B、C只能分別為碳、氮。(1)E與D點燃生成Na2O2,電子式為Na+[∶∶]2-Na+;(2)結(jié)合NH3·H2O電離的方程式即可寫出N2H4·H2O的電離方程式;(3)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3應(yīng)該加入堿,由a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X可知①可能是NaOH或Na;②中1 mol物質(zhì)溶于水生成2 mol NaOH,可以是Na2O或Na2O2;(4)燃料作負極失電子,N2H4失4個電子生成N2和H2O,堿性溶液中用OH-配平;電解池只生成O2,n(O2)=0.15 mol,轉(zhuǎn)移電子0.6 mol;n(N2H4)=0.2 mol,轉(zhuǎn)移電子0.8 mol,所以燃料利用率為×100%=75%。
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題
下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI、谝粋H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂、郯俜趾縲(HI)=w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1、逌囟群腕w積一定時,生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化 ⑧條件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、釡囟群腕w積一定時,混合氣體顏色不再變化、鉁囟群蛪簭娨欢〞r,混合氣體的密度不再變化
A.①②③④ B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實驗的基本操作(解析版) 題型:選擇題
無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動,都必須注意安全。下列實驗操作正確的是
A.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B.不慎將汞滴落到桌面上,應(yīng)立即用較多的水沖洗
C.從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D.用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)制備實驗方案的設(shè)計與評價(解析版) 題型:實驗題
可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是
A.鋅和稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵(解析版) 題型:選擇題
是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時,在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X>Y>Z
B.單質(zhì)的氧化性:W>Z>Y>X
C.四種元素原子半徑大。篧<Y<Z<X
D.W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子(解析版) 題型:選擇題
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,8gO2含有4nA個電子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2nA電子
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