Question

19．基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	測(cè)定常溫時(shí)的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	HCOONa的pH＜CH3COONa的pH	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機(jī)物X，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說(shuō)明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有機(jī)相呈橙紅色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合	有白色絮狀沉淀生成	二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二者溶解度不同，飽和時(shí)濃度不同，無(wú)法比較水解程度大��；
B．含有醛基的有機(jī)物能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀；
C．有機(jī)相呈橙色，說(shuō)明該反應(yīng)中有Br₂生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO₃是氧化劑，則Cl₂是還原劑；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者發(fā)生的是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不是雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．飽和HCOONa溶液和CH₃COONa溶液的濃度不相同，無(wú)法比較二者的水解程度，則無(wú)法比較HCOOH、CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．向5ml 2mol•L^-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L^-1 CuSO₄溶液可以制備氫氧化銅濁液，振蕩后加入0.5ml有機(jī)物X，加熱，該操作方法合理，若未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明說(shuō)明X中不含有醛基，故B正確；
C．KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，有機(jī)相呈橙色，說(shuō)明該反應(yīng)中有Br₂生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO₃是氧化劑，則Cl₂是還原劑，說(shuō)明氧化性：Cl₂＜KBrO₃，無(wú)法得出氧化性Cl₂＞Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒(méi)有發(fā)生雙水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽的水解原理、醛基檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．