Question

（10分)第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X^＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請回答以下問題：
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，

Answer 1

(1)Na　Mg   (2)從上到下依次減小    (3)第五周期�、馎族  (4)兩性

試題分析：（1）金屬性越強，第一電離能越小。同主族自左向右金屬性逐漸降低，第一電離能逐漸增大。但由于鎂元素的3s軌道是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于Al的，即Al的第一電離能的大小(最小)范圍為An＜Al＜Mg。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減小。
（3）根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，第一電離能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。
（4）Be、Al兩種元素處于對角線位置，所以元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有兩性。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。