Question

7．實驗室測得4molSO₂參加下述反應(yīng)：已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算轉(zhuǎn)化的二氧化硫物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%，以此解答該題．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫為x，則
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，
2   mol                                                 197kJ
 x                                                         314.3kJ
$\frac{2}{x}$=$\frac{197}{314.3}$，解得x=3.19mol，
所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3.19}{4}$×100%≈80%，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．