已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；

② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；

③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；

④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對(duì)

【答案】 D

【解析】此題與“中和熱”概念有關(guān)，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)的中和熱。反應(yīng)①、②中，都生成2 mol水, 反應(yīng)熱一定大于57.3 kJ·mol-1；③中NH3•H2O是弱堿，電離時(shí)吸熱，HCl和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJ·mol-1；④中CH3COOH是弱酸，NH3•H2O是弱堿，電離時(shí)吸熱，CH3COOH和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJ·mol-1，因此①、②、③、④都不對(duì)。

【狀元糾錯(cuò)】中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是以生成1molH2O所放出的熱量來(lái)衡量的。弱酸或者弱堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，由于弱電解質(zhì)的電離需要吸收更多的熱量，它們的中和熱一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是濃硫酸與堿反應(yīng)，則由于濃硫酸溶解時(shí)表現(xiàn)為放熱，則測(cè)得的中和熱要高于上值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硫某些化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，所以SO2+H2O+Ca(ClO)2====CaSO3+2HClO

B.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O（l）  ΔH= -Q kJ·mol-1，則在稀溶液中，硫酸與氨水反應(yīng)中和熱ΔH=-Q kJ·mol-1

C.鋼在潮濕的空氣中銹蝕時(shí)的正極電極反應(yīng)式為：4OH- - 4e-====O2↑+2H2O

D.在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，充分反應(yīng)后溶液呈中性，其離子方程式為Ba2++2H++2OH-+====BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是      

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

熱化學(xué)方程式

評(píng)價(jià)

A

已知H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l)　　　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H＝－114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C（s）+O2（g）＝CO2（g）

 △H＝－393.51 kJ·mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

　A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  DH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝－114.6kJ·mol－1

　B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量， 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol-1

　C．常溫時(shí)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1

　D．常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l )

 DH＝－1400 kJ·mol－1

 

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