7．兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　�。�
A．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應(yīng)
C．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑
D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．兒茶素含酚-OH；
B．兒茶素中4個(gè)酚-OH，若R含-CO-、3個(gè)酚-OH，R′含-OH時(shí)，消耗NaOH最多；
C．兒茶素可溶于有機(jī)溶劑；
D．R含-CO-分子中含-COOC-．

解答 解：A．兒茶素含酚-OH，則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．兒茶素中4個(gè)酚-OH，若R含-CO-、3個(gè)酚-OH，R′含-OH時(shí)，消耗NaOH最多，則1mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，兒茶素不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；
D．R含-CO-分子中含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性B．還原劑與氧化劑之比為1：4
C．每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子D．硝酸銅是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大 �。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)
B．ClO-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)
C．堿性強(qiáng)弱順序：OH-＞ClO-＞CH3COO-
D．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有說法正確的是（　�。�
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質(zhì)，因其溶于水后能導(dǎo)電
③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì)，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性．
A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+Cl2（g）△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干
D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．下列說法不正確的是（　�。�
   M N
 X Y  
A．元素的第一電離能X＜Y
B．X位于第三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3
D．氣體分子（MN）2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．氰化鈉也是一種無機(jī)毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產(chǎn)生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應(yīng)，引起燃燒爆炸．近幾年，我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產(chǎn)和儲存不當(dāng)，造成火災(zāi)、爆炸等事故．請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）氰化鈉中N的化合價(jià)為+2，CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)制取NaCN，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
（3）常見的處理氰化鈉的方法有：
①將其與雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種溶于水都成堿性的物質(zhì)；
②將其用ClO2處理，得到無毒的NaC1、N2和CO2．
方法①的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．

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