三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.原子半徑A＜B＜C

B.單質B在一定條件下可以通過置換反應得到單質A

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列能達到實驗目的的是

                    

A．分離水和CCl4     B．干燥Cl2          C．轉移溶液       D．蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1．5 mol/L，Mg2＋為0．5 mol/L，則SO42-的物質的量濃度為   （   ）                          

    A．0．1 mol/L     B．0．5 mol/L     C．0．15 mol/L    D．0．25 mol/L 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中破壞離子鍵的是

A.NaOH溶于水       B.HCl溶于水      C.SiO2熔化      D.I2的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

 (1) 寫出Z在周期表中的位置         ，Z單質的電子式            ，Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式          ，X的離子結構示意圖             。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性        （填強或弱），W單質的氧化性比Y單質的氧化性強的事實是                         （用一個化學方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是         (寫化學式)，理由是                                                                    。

(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中不正確的是

A．乙烯的結構簡式CH2＝CH2       B．CH4分子的球棍模型

C．Ca2+ 的結構示意圖     D．乙醇的分子式 C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。

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