實(shí)驗(yàn)一:已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng),以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2),某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。

(1)為了完成該實(shí)驗(yàn),虛線框內(nèi)還需要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)椋?/p>

a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填儀器接口的字母編號)。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮?dú),再滴加濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈,通入氮?dú)獾闹饕康氖莀____________________ ____________。

(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有____________________________ ____。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質(zhì)不穩(wěn)定,室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成:______________________________________(寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。

(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2,同時生成NO,該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。

實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器,B為兩端長短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。

(1)實(shí)驗(yàn)時,為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后________K1(“關(guān)閉”或“打開”),打開止水夾K2,從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到______________________時可以確定U形管中空氣已被趕盡,關(guān)閉止水夾K2。

(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:

__________________________________________________________。

(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?

_______________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B,反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( 。

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反應(yīng)在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,則反應(yīng)的

C、相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D、相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(     )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空:

40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是          (填寫字母)。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉

       g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉        g (保留一位小數(shù))。

42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                      。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是                  ,缺點(diǎn)是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )。

A.NO2通入水中:3NO2+H2O   ===    2H+2NO+NO

B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2O=== SO+Fe2+4H

D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+CO

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下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4

B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

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乙烯、苯都是非常重要的有機(jī)化工原料。試回答下列問題。

(1)請指出乙烯的一種用途:______________________________________________。

(2)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其化學(xué)方程式為:__________________。產(chǎn)物的名稱是:________。

(3)下列混合物不能用分液漏斗分離的是________。(填選項(xiàng)的符號)

A.四氯化碳和水                   B.苯與水

C.酒精與水                            D.溴苯與水

(4)寫出苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在典型的碳碳雙鍵(要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。

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可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(  )

A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水

B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

C.1 mol乙醇跟足量的金屬Na作用得0.5 mol H2

D.乙醇可以制酒精飲料

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常溫下,1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5 mol,則xy之和可能是(  )

A.xy=5                             B.xy=7

C.xy=11                            D.xy=13

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