Question

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^－、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式________、________．

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________．1 g　X的氣態(tài)單質(zhì)與W的氣態(tài)單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)XW時放出92.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN^－的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^－、CO、N₂、OH^－、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

Answer 1

答案：
解析：

(1)第三周期，第ⅦA族(2分)　2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(2分) 　　(2)NaOH(2分)　NaClO(2分) 　　(3)Na+[]2－Na+(2分) 　　H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol(2分) 　　(4)2CN－＋2OH－＋5ClO－＝2CO32－＋5Cl－＋N2↑＋H2O(2分)