Question

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)H₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成1molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×10²³
• B． 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C． 常溫下2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 氯水通入SO₂后溶液的酸性減弱

Answer 1

分析 A．反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
B．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度大；
C．根據(jù)△H-T•△S＜0能發(fā)生進(jìn)行判斷；
D．二氧化硫具有還原性和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

解答 解：A．Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為0價(jià)和-2價(jià)，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，生成1molO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol即2×6.02×10²³，故A正確；
B．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度大，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g），△S＜0，如能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0時(shí)才能滿足△H-T•△S＜0，所以推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂通入氯水后，發(fā)生反應(yīng)，Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)、反應(yīng)熱以及SO₂的性質(zhì)等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．