Question

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO₃與98％的H₂SO₄的質(zhì)量比2︰1.25）

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：________________________。

裝置B的作用是 。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無(wú)色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO₄·7H₂O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過(guò)濾，充分洗滌沉淀，過(guò)濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。

Answer 1

（1）冷凝管    防C中液體倒吸進(jìn)A中（安全瓶）

（2）取樣，加碘水，看是否變藍(lán)，變藍(lán)則證明水解不完全，否則，完全。

（3）5H₂C₂O₄+2MnO₄^—+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O

（4）Mn²⁺起了催化劑的作用

（5）①取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈

②降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分    （每空2分，共14分）