草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55-60℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25)

③反應(yīng)3小時(shí),冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:

C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:________________________。

裝置B的作用是 。

(2)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法:______________________________________________。[

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,寫出上述反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。

(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因,同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn);

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

(5)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置。傾出上清液,再加入少量水,并加熱,過(guò)濾,充分洗滌沉淀,過(guò)濾,用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。


(1)冷凝管    防C中液體倒吸進(jìn)A中(安全瓶)

(2)取樣,加碘水,看是否變藍(lán),變藍(lán)則證明水解不完全,否則,完全。

(3)5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O

(4)Mn2+起了催化劑的作用

(5)①取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈

②降低草酸亞鐵的溶解量,同時(shí)更快洗去表面的水分    (每空2分,共14分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下(  )

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3∶2∶2        B.1∶2∶3       C.1∶3∶3       D.3∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

B.常溫常壓下,46 g NO2 N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

C.25℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0 .1 NA

D.一定量的鈉與8g氧氣作用,若兩者均無(wú)剩余,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是(   )

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

A.汽油、煤油、植物油均屬于烴

B.有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

D.C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(可添加加熱或尾氣處理裝置)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),無(wú)法達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3

C.驗(yàn)證非金屬性:C>Si

D.驗(yàn)證氧化性:Cl2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


每看到綻放的美麗焰火,很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng),下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(  )

A.焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色

B.并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)

C.K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

D.應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲

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同步練習(xí)冊(cè)答案