Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molFe分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3N_A
• B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O的分子數(shù)約為N_A個(gè)
• D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．鐵與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂的特點(diǎn)來分析；
C．氣體摩爾體積只適用氣體；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．

解答： 解：A.1molFe分別放入足量的冷的濃HNO₃發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n（CH₂）=

21g

14g/mol

=1.5mol，含有的碳原子數(shù)目為1.5mol×1×N_A=1.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量及微粒數(shù)，明確氣體摩爾體積的適用對(duì)象和使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．