Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48kJ

（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ

下列判斷正確的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)（ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氫氣與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行；

B、根據(jù)蓋斯定律結(jié)合方程式求出，固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘的熱效應(yīng)；

C、同一物質(zhì)穩(wěn)定性相同；

D、產(chǎn)物相同，放出的熱量越多，則反應(yīng)物具有的能量越高。

A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；

D．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；

故選：D。