(2009?三明一模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià),A的電負(fù)性
B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子

共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個(gè).
(4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示,其分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填標(biāo)號(hào)).
A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.
分析:(1)根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價(jià),進(jìn)而推斷元素的種類,周期表中,同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng);
(2)根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析.
(3)離子晶體中晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高硬度越大,晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān),電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大;根據(jù)結(jié)構(gòu)的相似性判斷一個(gè)
Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù).
(4)根據(jù)釩離子和鉻離子未成對(duì)電子判斷.
(5)根據(jù)圖片分析含有的鍵.
解答:解:(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第一、第二、第三電離能都較小,可失去3個(gè)電子,最高化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為Al元素,可失去2個(gè)電子,即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為Mg元素;
周期表中,同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則A、B的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg,因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定,所以Mg的第一電離能大于Al.
故答案為:+3;>.
(2)波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol,比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大,所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
故答案為:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
(3)離子晶體中晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高硬度越大,晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān),電荷越多、離子半徑越小,晶格能越大,TiN中陰陽離子所帶電荷為3,大于其它離子所帶電荷,MgO、CaO中所帶電荷相同,但鎂離子半徑小于鈣離子半徑,氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1,且鉀離子半徑>鈣離子半徑,氯離子半徑大于氧離子半徑,所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN>MgO>CaO>KCl;   
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,所以一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù)為12.
故答案為:TiN>MgO>CaO>KCl;     12.
(4)V2O5中釩離子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6;CrO2中鉻離子的核外電子排布式為:
1s22s22p63s23p63d2,所以CrO2中的未成對(duì)電子數(shù)大于V2O5中未成對(duì)電子數(shù),故選CrO2
故答案為:CrO2
(5)該配合物中存在的化學(xué)鍵有:非金屬元素之間的共價(jià)鍵,鎳元素與氮元素之間的配位鍵,氧原子和氫原子之間的氫鍵,故選AC.
故答案為AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化合價(jià)和電負(fù)性的判斷、核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn),難度較大,注意書寫基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理,原子變成離子時(shí),失去的電子是從最外層開始.
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  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
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B. Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO32- 21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò)
C. Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+H2O=2NaOH+O2
常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/TD>
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時(shí),改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/TD>

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