求室溫下1.0×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH．(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 （寫出算式和結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________

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