酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了      ，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子。酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是     的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是    的化合物；鹽是指電離生成                    的化合物。

 

電離�。�＋　�。希�－　　金屬離子（或ＮＨ＋）酸根離子

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
移液、定容
移液、定容
．
（2）國(guó)際上規(guī)定，
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠?qū)щ姷?!--BA-->
化合物
化合物
叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電荷
電荷
守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
守恒．
（7）將
飽和氯化鐵溶液
飽和氯化鐵溶液
滴入
沸水
沸水
中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是
 
．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是
 
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）

⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是________，含有_______________個(gè)水分子，含有________mol H原子。（水的相對(duì)分子質(zhì)量是18）

⑵酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是                       ，

這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                            ，

只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山西省汾陽中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了      ，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子。酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是     的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是   的化合物；鹽是指電離生成                    的化合物。

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