下列化學(xué)方程式及離子方程式中，正確的是（ ）

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑

D．少量AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換出銅，錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2過(guò)量，HCO3-、OH－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，正確；C、不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿溶液，不能溶解氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

 

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已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則

M2O7x－中M元素的化合價(jià)是（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

 

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（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 。

（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是 。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。

 

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室溫時(shí)，在體枳相同的容器內(nèi)混合下列氣體�；旌虾髩簭�(qiáng)最小的是 （ ）

A．100mL H2和50mL O2 B．100mL N2和200mL O2

C．100mL NO和100mL O2 D．100mL HCl和100mL NH3

 

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如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們 （ ）

A．過(guò)濾　　 　B．蒸餾　 　　C．分液　 　　D．萃取

 

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工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

 

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A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

 

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