【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實(shí)驗裝置。

已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)

請回答下列問題:

1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4)裝置中空試管的作用是____

5)實(shí)驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(不能”)溶于水。

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣 Cl2H2O=HClHClOHClAgNO3=AgCl↓HNO3 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙 CuCl2CuCl2 防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂 先變紅后褪色 吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 淺黃綠色

【解析】

通入干燥的氯氣加熱后與銅反應(yīng)生成氯化銅,硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為:劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙,氯化銅溶于水,用水吸收,末反應(yīng)的氯氣與水反應(yīng),氯水既有酸性又有漂白性,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色,氯水中含有氯離子,與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氯氣有毒,尾氣用氫氧化鈉溶液處理,防止污染空氣。

1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為通入氯氣排盡裝置中的空氣。

2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點(diǎn)燃酒精燈加熱;AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgCl↓HNO3 。

3)銅和氯氣加熱后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅,硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng),產(chǎn)生棕黃色的煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2

4)裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂。

5)氯水既有酸性又有漂白性,實(shí)驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色。

6)氯氣有毒,燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。

7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為淺黃綠色,說明氯氣能溶于水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將amolH2SbmolO2混合充分燃燒后,兩反應(yīng)物都沒有剩余,得到三種產(chǎn)物(S、SO2H2O),則下列判斷錯誤的是

A.產(chǎn)生的SO2是(ba/2mol

B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag

C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為(16a32bg

D.3a2ba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOHNaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、B、F是常見的金屬單質(zhì),且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng),反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。

回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式是____,檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____;反應(yīng)③的離子方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式)

3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有

4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(主要為NONO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮還原率越低,可能的原因是______________________

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示:

A點(diǎn)的v(CO2)______________(“>”“<”“=”)B點(diǎn)的v(H2O),原因是___________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NONO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為____________;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

4)裝置中空試管的作用是____。

5)實(shí)驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(不能”)溶于水。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中.

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.

已知:①M(fèi)gBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答:

1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________________

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4═MgY2滴定管洗滌前的操作是_____________________________

測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

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