【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

【答案】D

【解析】

A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故A錯(cuò)誤；B、H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，c(H＋)/c(OH－) =1×10-10的溶液，溶液顯堿性，NH4+與OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、常溫下pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性

C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為_________________________________________；

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有_____________填序號(hào)；

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性

（3）用V L的試管裝滿(mǎn)NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）

（4）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________離子方程式；

（5）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是常見(jiàn)有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①的反應(yīng)類(lèi)型______________；

（2）寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱(chēng)____________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線(xiàn)。

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________；

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

（5）以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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