已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA4,一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D與C同一主族,E比C2多一個(gè)電子層。試回答:
(1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱),請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體,寫出它的電子式________________;
(4)A和C也可形成一種18電子分子,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________
(1)氯 將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)(其他合理答案也可以)
(2)HS+OH===S2+H2O (3) (4)H-O-O-H
一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10,所以A是氫元素,B是碳元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則C是氧元素。D與C同一主族,所以D是硫元素。E比C2多一個(gè)電子層,則E是氯元素。
(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的。非金屬性強(qiáng)的能把非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來,所以可以將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。
(2)負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子,則是甲HS。乙有10個(gè)電子,則乙是OH,反應(yīng)式為HS+OH===S2+H2O。
(3)參與大氣循環(huán)的氣體是CO2,含有極性鍵,屬于共價(jià)化合物,電子式為
(4)氫元素和氧元素形成的18電子微粒是過氧化氫,結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是
A.H2SB.HCl
C.SiH4D.PH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)     HmDm的電子式___________________。
(2)     、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________。
(4)     常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(。。
A.第4 、5 、6周期的副族元素均為10個(gè)
B.第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18
C.相同主族元素的價(jià)電子層排布一定相同
D.元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
(2)②⑦⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中兩種化合物的電子式:           ___、                
(4)元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫出A的結(jié)構(gòu)式_______                。
(5)由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng),寫出離子方程式                                             。
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________                
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________           _     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.12C和14C互為同位素B.乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體
C.紅磷與白磷互為同素異形體D.H2O與D2O互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu),并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是
A.元素周期表中非金屬元素都在短周期
B.N、P、As得電子能力減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
C.元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
D.A1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同,但性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素屬于鹵族元素的是( )
A.F        B.P     C  He      D.Li

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是
A.在化合物中呈+2價(jià)B.鐳比鈣的金屬性強(qiáng)
C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水

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