Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個(gè)電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

Answer 1

(1)氯　將Cl₂通入Na₂S溶液(或氫硫酸)中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)(其他合理答案也可以)
(2)HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O （3） （4）H-O-O-H

一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，所以A是氫元素，B是碳元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C是氧元素。D與C同一主族，所以D是硫元素。E^－比C^2－多一個(gè)電子層，則E是氯元素。
（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的。非金屬性強(qiáng)的能把非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，所以可以將Cl₂通入Na₂S溶液(或氫硫酸)中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。
（2）負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，則是甲HS^－。乙有10個(gè)電子，則乙是OH^－，反應(yīng)式為HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O。
（3）參與大氣循環(huán)的氣體是CO₂，含有極性鍵，屬于共價(jià)化合物，電子式為。
（4）氫元素和氧元素形成的18電子微粒是過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。