【題目】AB、CDEF的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+C的簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出元素符號(hào):B______,D______

(2)A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為______,E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

【答案】N Na H2O2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A、B、CD、EF為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣,AH元素,AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,為H2O、H2O2,則CO元素,C原子最外層有6個(gè)電子,BC原子的最外層電子數(shù)之和等于11,則B最外層有5個(gè)電子,BN元素;D+C的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,判斷為Na+,DNa元素,C、E原子的最外層電子數(shù)相同,則C、E同主族,ES元素,FCl元素,然后根據(jù)問(wèn)題分析、解答。

根據(jù)上述分析可知:AH,BN,CO,DNaES,FCl元素。

(1)B元素符號(hào)為N,D元素符號(hào)為Na;

(2)AH原子,原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子,若原子核內(nèi)有2個(gè)中子,則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,用符號(hào)表示為;ES,S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)?/span>S2-,則S2-的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是;

(3)AH,CO,A2C2H2O2;

(4)FCl,Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaClNaClO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  )

A.H10,△H30B.H50,△H4<△H3

C.H1=△H2+H3D.H3=△H4+H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molNN鍵分別需要的能量是436kJ391kJ、946kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

2)已知稀溶液中,1molH2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某溫度下達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)2min內(nèi)N2的平均速率;

(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,其中。

1表示______,表示______。

2)若該微粒是原子,則的數(shù)量關(guān)系為______。

3)若該微粒是陽(yáng)離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微粒可以是______(寫(xiě)出一種離子符號(hào))。

4)若該微粒是陰離子,則的數(shù)量關(guān)系為______,該微?梢允______(寫(xiě)出一種離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類(lèi)型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的第七營(yíng)養(yǎng)素。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維,其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是(

A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物,分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

F-Na+、Mg2+Al3+的離子半徑________。

(2)元素XY、Z、MN均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱(chēng)),Y____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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