【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：B______，D______。

(2)A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為______，E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

【答案】N Na H2O2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣，A為H元素，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，則C為O元素，C原子最外層有6個(gè)電子，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，則B最外層有5個(gè)電子，B為N元素；D+與C的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，判斷為Na+，D為Na元素，C、E原子的最外層電子數(shù)相同，則C、E同主族，E為S元素，F為Cl元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析、解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。

(1)B元素符號(hào)為N，D元素符號(hào)為Na；

(2)A是H原子，原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，若原子核內(nèi)有2個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，用符號(hào)表示為；E是S，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)?/span>S2-，則S2-的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)A是H，C是O，A2C2是H2O2；

(4)F是Cl，Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

(1)2min內(nèi)N2的平均速率；

(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽(yáng)離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類(lèi)型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（ ）

A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱(chēng))，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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