Question

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1 2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1 寫出CO與O₂反應(yīng)生成CO₂的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；
（2）據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1 ②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律，①+②得：O₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，故答案為：O₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)圖象和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，題目難度中等．