設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

 

B

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；任何條件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，C項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA，常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA，D項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表中評(píng)價(jià)正確的是（ ）。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－

錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水【解析】
S2－＋H2O??HS－＋OH－

錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　)

A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]

B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比

C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

 

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