已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =          

在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________

（1）－1185kJ/mol（2分）  （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
無
無
．（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2
SO2+V2O5=SO3+2VO2
；
4VO2+O2=2V2O5
4VO2+O2=2V2O5
．
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185 KJ?mol-1
-1185 KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中C表示
生成物總能量
生成物總能量
；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185kJ/mol
-1185kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A點(diǎn)表示：
反應(yīng)物的總能量
反應(yīng)物的總能量

C點(diǎn)表示：
生成物的總能量
生成物的總能量

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無
無
（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．
（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
無
無
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

③圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
．

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