下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C

正確答案：C
A．不正確，0．1 mol／L氨水中c(NH4+)<c(OH-),水也要電離；
B．不正確，等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，CH3COO-有部分水解；
C．正確，pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
電荷守恒： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
D．不正確，常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中，電荷守恒：
c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（）
A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)
B．若a=2b，則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（）
A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)_____。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開(kāi)____________________＿＿＿＿_(dá)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)或過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A．熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)
B．誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒
C．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會(huì)降低肥效
D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常需要加一些鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測(cè)定溶液的PH值。
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．NH3氣體D．固體NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是            （     ）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是    (　　)
A．HA較強(qiáng)B．HB較強(qiáng)C．兩者一樣D．無(wú)法比較

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