將V mL NO和NO2的混合氣體通過足量的水，充分反應后，得到一定體積的無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應后，再通過足量的水，充分反應后還能收集到5 mL無色氣體（以上氣體的體積均在相同條件下測定）。試回答：

（1）A是________，其體積是________mL。

（2）計算確定V的取值范圍。

（1）NO  20（2）20＜V＜60


解析:

當NO和NO2的混合氣體通入足量的水中充分反應時：3NO2+H2O====2HNO3+NO，得到的無色氣體A一定是NO。且當NO與O2等體積混合，在水中充分反應時：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，收集到的5 mL氣體一定為氧氣，所以V（NO）=20 mL，原V mL氣體是NO和NO2的混合物，則20＜V＜60。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；

（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率為             ；

（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩 根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣 用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低。 

回答下列問題：
(1)實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇__________ （填裝置序號）。
(2)要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是 __________________。
(3)裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略） ____________。
(4)連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；第二，___________。
(5)實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是______________。
(6)實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V(L)，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m=______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將m mL NO2和NO混合氣通入過量飽和NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有Na2O2（過量）的干燥管，最后收集到n mL b氣體，據(jù)NO2和NO的體積比推斷b的成分，正確的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．當V（NO2）:V（NO）=3:1時，b為NO2

B．當V（NO2）:V（NO）<3:1時，b為O2

C．當V（NO2）:V（NO）>3:1時，b為NO和NO2

D．當V（NO2）:V（NO）=3:1時，b為NO2和O2

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