鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下:
(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A.用水溶解后,重結(jié)晶 B.蒸餾 C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式:_________________;陰極產(chǎn)物是__________。
(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請完成下列離子方程式:
(4)如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置,
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)
③實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置,再點(diǎn)燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(14分)
(1)B(3分)
(2)2Cl- -2e-= Cl2 ↑;鈉(或Na)( 各2分)
(3)1,6.1.2H+,2(3分)
(4) ①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
②飽和食鹽水;濃硫酸(各1分)
③TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO(2分)
【解析】
試題分析:
(1)結(jié)合雜質(zhì)的性質(zhì),可以看出熔沸點(diǎn)相差較大,可采用蒸餾的方法;
(2)惰性電極電解熔融NaCl時陽極放電的Cl-,2Cl- -2e-= Cl2 ↑;陰極產(chǎn)物為鈉。
(3)根據(jù)化合價變化情況可得:分別為1,6.1.2H+,2
(4)①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②除去氯氣中氯化氫用飽和食鹽水,干燥可用濃硫酸。
③根據(jù)題意可得反應(yīng)為:TiO2+2C+2 Cl2 TiCl4 +2CO
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、分析、等相關(guān)知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
TiCl4 | 136 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升華) | 水解 | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 在水中 | 在乙醚中 |
TiC14 | 136 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升華) | 水解 | 易溶 |
F | 2- 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 在水中 | 在乙醚中 |
TiCl4 | 136 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升華) | 水解 | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年廣東省深圳市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/°C | 在水中 | 在乙醚中 |
TiCl4 | 136 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
SiCl4 | 58 | 強(qiáng)烈水解 | 易溶 |
FeCl3 | 303(升華) | 水解 | 易溶 |
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