（6分）已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：

第一步：X＋Y＝Z         第二步：Y＋Z＝M+N+X

（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為                                           

（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是               

（3）反應(yīng)的催化劑是            

（1）（2）Z  （3）X

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻(xiàn)報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進(jìn)行生產(chǎn)．
（1）右圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：精英家教網(wǎng)
①NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種無色粘稠液體，受熱易分解，沸點比水高，其水溶液呈弱酸性。工業(yè)上常用乙基蒽醌法制備H2O2：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H2還原乙基蒽醌變?yōu)檩齑迹?dāng)蒽醇被氧氧化時生成過氧化氫。其轉(zhuǎn)化的基本流程如下：

（1）實驗室用稀硫酸與過氧化鋇反應(yīng)制取H2O2，化學(xué)方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H2O2溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

            （填代號）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據(jù)乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認(rèn)為這種制備方法的實質(zhì)相當(dāng)于（用化學(xué)方程式表示）              ，相對于實驗室制法，其優(yōu)點是              。

（4）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的過程，最初，科學(xué)家提出兩種觀點：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對由某原子單方面提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧健遇到還原劑時易斷裂）�；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：

A．用（C2H5）2SO4與H2O2（物質(zhì)的量1：1）反應(yīng)，生成有機(jī)物A和H2SO4。

B．將生成的A與H2反應(yīng)，（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，實驗B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；

如果H2O2­的結(jié)構(gòu)如②所示，則實驗B中化學(xué)反應(yīng)方程式為              。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需在實驗B后添加一步實驗C，請設(shè)計C的實驗方案：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知(CH3)3COH 在Cu作催化劑條件下不能與氧氣反應(yīng),某芳香烴A(C9H10)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

 


（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型              ；

（2）A的同類的同分異構(gòu)體還有               種（不包括A）；

（3）D中的官能團(tuán)是                         (寫結(jié)構(gòu)簡式)；

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式           ；

(5) 寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式                            

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