Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．NH₃是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B．CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央

D．CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線(xiàn)的中央

Answer 1

分析：根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型．

解答：解：A．N與3個(gè)H原子形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

5-3

2

=1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；
B．CCl₄中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

6-2

2

=2，為V形分子，故C正確；
D．CO₂是非極性分子，C與2個(gè)O形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

4-2×2

2

=0，為直線(xiàn)形分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型的判斷，題目難度不大，本題注意把握δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷．